一、滴定原理
1、定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法.
2．原理：H+ + OH- = H2O
1mol 1mol
C1V1 C2V2
C1V1=C2V2
C2= c1v1/v2
其中C1、V2已知,只要测量出V1,即可得未知酸或碱溶液的浓度C2.
说明：完全中和的含义为：n(H+) =n(OH-) ,而不是pH=7
HCl ----NaOH H2SO4 ----- 2NaOH H3PO4 ---- 3NaOH
3．滴定终点的确定：选择合适的指示剂
指示剂选取的原则：一般要求指示剂颜色变化明显,变色pH值范围窄,指示准确；石蕊因变色pH（5-8）范围宽及人的肉眼对红—紫—蓝的颜色变化不敏感,一般不作滴定指示剂,强酸与强碱间的相互滴定选择甲基橙或酚酞均可,强酸与弱碱及强碱与弱酸之间的滴定要求指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合,以保证中和反应完全,指求剂指示准确.故一般强碱滴弱酸选择酚酞,强酸滴弱碱选择甲基橙.