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化学
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在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分数.
人气:405 ℃ 时间:2020-03-07 14:13:53
解答
2.009g沉淀的物质的量为0.014mol.即总的Cl-的物质的量为0.14mol
原来的Cl-为0.5L*0.1mol/L*2=0.1mol
Cl-多了0.04mol,即多了0.02molCl2.2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
所以被氧化的Fe2+的物质的量为0.04mol.原来总的Fe2+的物质的量为0.05mol
答案:80%
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