1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后溶质为：大量HA，极少量MA，溶液为酸性
根据电荷守恒可知：
[A-]>[H+] >[M+]>[OH-]
2、刚好中和，反应后溶质为：MA
如果是强酸强碱盐,象NaCl:溶液为中性[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
如果是弱酸强碱盐,象醋酸钠:溶液为碱性,[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]
如果是强酸弱碱盐,象氯化铵:溶液为酸性:[A-]>[M+]>[H+]>[OH-]
3、溶液刚好为中性：
[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]
4、PH=2的HA加入大量MOH，反应后溶质为：大量MOH，极少量MA，溶液为碱性
根据电荷守恒可知：
[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]减小前者碱性，后者酸性回答这么多，还不采纳氨水没有全部电离，因此PH=11的氨水浓度远大于10－3即比PH=3的盐酸浓度大很多倍，则氨水过量，溶液为碱性后者刚好反应，溶液的新溶质是氯化铵，因为水解，溶液呈酸性新溶质是硫酸钠和醋酸，PH增大，但小于7如果等体积，就一定小于7中性是什么？想不想