某元素R的气态氢化物分子式为RH2,其最高氧化物中的含氧60%,又知该元素的原子核中质子数和中子数相等
（1）计算元素的相对原子质量
（2）指出它在周期表中的位置和元素名称
人气：281 ℃ 时间：2020-05-23 05:26:02
解答
因为分子式为RH2,所以最高化合价为+6价,于是为RO3,氧占60%,可得R的原子量为40%*16*3/60%=32,又因为质子数和中子数相等,所以32/2=16,即16号元素：硫,为第三周期第六主族Fe和Br在哪个族啊?铁在第四周期第八族。溴在第四周期第七主族
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