两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子
数为?
人气:369 ℃ 时间:2020-03-28 16:28:00
解答
根据少量的物质来计算.
1、氯气过量,生成氯化铁,1mol铁失3mol电子,那么5.6g铁失去0.3mol电子.
2、铁过量,生成氯化亚铁,不用考虑生成什么也可以,因为氯最终生成氯离子了.转移电子数目就是1mol*2=2mol.氯最终生成氯离子?这个怎么理解》?氯气肯定被还原成-1价的氯离子了。不用连同化学计量数也给乘了么??只看化合价变化,变化了多少,就代表1mol物质转移了多少摩尔电子,再乘以物质的量就是转移的电子的物质的量。2Fe+3Cl2=2FeCl3。。氯从0价变到-1价,共有3*2=6个氯,所以得到6摩尔电子铁从0价变到+3价,共2个铁,所以失去6摩尔电子什么时候才是这样算的呢??因为我的提问的题规定了mol..??题目中是5.6g铁,也就是0.1mol铁。一个铁原子生成铁离子,要是去3e-,0.1mol铁生成铁离子也就是要是去0.3mol电子。一旦用2*3,就说明是2mol铁。一般是氧化还原反应配平时这样做。
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