NaOH和H2C2O4溶液反应是分两步的：首先NaOH + H2C2O4 == NaHC2O4 + H2O,当所有的 H2C2O4 全部反应完后,还有NaOH 多时才继续发生
NaOH + NaHC2O4 == Na2C2O4 + H2O,多元弱酸都是这样反应的,因为多元弱酸是分步电离的.所以NaOH和H2C2O4溶液以1：1的比例混合,只发生第一个反应, 但多元强酸却不是这样的,而是一步到位的,因为强酸是全部且完全电离的,如2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4+ 2H2O,所以NaoH 和H2SO41：1的比例混合时,硫酸过量,反应后的溶液中有Na2SO4和H2SO4
希望上述讲解你能看懂,对你有帮助.