用稀H2SO4溶液FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是( )
①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g.
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ③④
人气:366 ℃ 时间:2020-05-27 10:13:39
解答
发生反应的化学方程式:
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
由方程式可得关系式FeS~~~~2Fe(OH)3~~~~S
所以 88g 214g 32g
8.8g 21.4g 3.2g
要生成3.2g硫,须有m(FeS)=8.8g,m[Fe(OH)3]=21.4g,因8.8+21.4=30.2(g)<56.6(g),说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量.
所以:①当H2S完全反应,有FeS8.8g;
②当Fe3+完全反应时,有Fe(OH)321.4g,则混合物中FeS的质量为56.6-21.4=35.2(g).
故选C.
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