为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取样 品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸60.0克,恰好完全反应（杂质不反应）
,反应后烧杯中物质总质量66.7克.
（1)生成CO2的质量________.
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
人气：285 ℃ 时间：2019-10-11 17:35:09
解答
(1) m(CO2)=10.0 g+60 g-66.7 g=3.3 g(2) CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O1 1m(CaCO3)/M(CaCO3) 3.3/M( CO2)已知：M(CaCO3)=100 g/mol M( CO2)=44g/mol可得m(CaCO3)=7.5 g所以 w(CaCO3)=7.5/10.0=75%
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