常温下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，pH=7；
水的电离是吸热过程，温度降低，抑制了水的电离，10℃时水电离的氢离子浓度小于1×10^-7mol/L，pH＞7，
温度升高促进电离，50℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7，
所以前者大于后者，
故选A．