求1×10^-3 mol/L H2SO4 溶液的pH；求0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH_化学解答

求1×10^-3 mol/L H2SO4 溶液的pH；求0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH

人气：202 ℃　时间：2019-10-26 12:43:39

解答

硫酸是完全电离的：所以C（H+)=2*10^(-3)mol/L
PH=-lg(C(H+))=-lg(2*10^(-3))=-(lg2+(-3))=3-lg2
同理氢氧化钡完全电离：C(OH-)=0.2mol/L
常温下：Kw=10^(-14)=溶液C(H+)*溶液C(OH-)
所以C(H)=5*10^(-14)molL
PH=-lg(C(H+)=-lg(5*10^(-14))=-lg5+14

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求c(H2SO4)=0.1mol/L溶液的PH=?
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