CO2与Na2O2反应是需要有微量水存在的,而且CO2是酸酐.上述的NOx不满足这个条件,但是是否会被Na2O2氧化从而反应,我还真不知道嘞~
期待某实验帝的答案
非也非也,NOx和CO2相比,确实不一样,此上所述均为属实.不过被你这么一骂,我倒是想起来高中的辅导书上面似乎讲过这个问题.结论真记不得了.所以我说要么就搞本无机化学来查查,要么就找个做过实验的.
其实真要把这个问题搞这么细是确实是很麻烦的.我的元素化学教材放学校的宿舍了,所以现在查阅不了.在网上查阅的信息来看,是可以反应的,不过答案比较笼统,就是说可以,没有详细的解释.不过你应该知道,高中所教授CO2与过氧化钠的反应时,给出的结果是两者可以反应的.但是我现在读到本科,应该了解的内容就不是简简单单的是与否,实际科学的观测结果是不可以,是需要少量的水存在诱导反应的发生的.为什么呢?因为过氧化钠是可以看做弱二元酸过氧化氢的强碱盐,其中过氧离子与氢化过氧根在水中的稳定性极差（此时由于水解是碱性条件,等同于过氧化氢在碱作用下的催化分解）,易分解生成氧气,这也就是为什么过氧化钠与水反应生成氧气了,高中所说的歧化只是利用化合价这个尺度去“观察”所得到的一种论述.而二氧化碳,其实是惰性比较强的一种物质,它分子自身不像水分子那样可以提供活泼氢,因而高中所说的反应,应该是水和过氧化钠反应生成的氢氧化钠与其发生的反应,由于反应前后水的量不变,所以水作为催化剂不写到反应式里面.那你说二氧化碳到底与过氧化钠反应不?这就要看你是否忽略水的存在了.
二氧化氮,有反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,那么我们不妨做出下列假设：在有少量水的存在下,是可以反应的.反应生成的氧气刚好用于氧化NO,或者说直接将四价氮氧化为五价.
而一氧化氮,其实其酸碱惰性比二氧化碳强,就是说即使有少量的水存在,他是不会像二氧化碳那样成盐的.但是由于它容易被氧气氧化为NO2,所以也就等同于NO2了,此时需要氧气协助反应.
但是如果上述假设是错误的呢?也就是说,如果这两种物质因为其对过氧化钠来说都是还原剂,也就是说不需要水的存在,这两种物质也直接会依靠氧-还反应的热效应弥补过氧化钠的晶格能,直接与其反应,而与二氧化碳的反应机理不一致,那怎么办?这就是我现在迷茫的地方.
其实我们很容易给出2种氮氧化物与过氧化钠反应的通式：
2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3,这是一眼看出来就能配平的式子,而且从热力学进行计算这两个反应也是没有问题的.但是这就否定了前面的假设,说明其根本不需要水的存在,完全就是一个简单的氧化还原反应了.网上说高中教材是回避这个问题的,可能就是因为其与二氧化碳的不一致吧.
写了那么多,只希望你能对反应的实质能更多的了解一点.我身边没有带大学的无极教科书,所以没办法给你下一个定论,这一点上我还是十分惭愧的,只能怪自己记性不好,才疏学浅了.只是网络上基本上都认为反应是可以按照那2个式子反应的,你姑且先作为一个参考吧.