把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量
（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2(l)=N2（g）+4H2O
△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,意思是有1mol的液态肼反应放出641.75kj的热量,而256.7除以0.8也是1molH2O2反应放出的热量,但是还要乘以2,因为方程式中参加反应的
H2O2的物质的量是2mol.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kj/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是——
16g肼=0.5mol反应生成2mol水,放出641.75X0.5=320.875
320.875+2x44=408.875
△H=+44,说明H2O(l)=H2O(g)是吸热反应,最后问的是放出的热量,不是应该=320.875-2x44,因为原反应中生成的气态水,现在转化为液态水还要放热H2O(g) = H2O(l)
△H=-44kj/mol,所以放出的总热量要加和.不是减.