根据“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂,可得出如下结论：H2S+Br2=2HBr+S↓中,二价硫被还原成单质硫,即H2S是还原剂,Br2是氧化剂,HBr是还原产物,S是氧化产物.所以H2S还原性大于...不好意思。。。手快写错了，二价硫被氧化成单质硫（或者二价硫还原成单质硫）。升失氧降得还，这是咱老师的口诀，即化学价升高，失电子，发生氧化反应，做还原剂，被氧化;化学价降低，得电子，发生还原反应，做氧化剂，被还原。用来判断氧还反应最有效的说。还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应。
呃，还原产物对比的一般是还原性，这类题所用到的概念就是“强强制弱弱”原理，所以一般还原产物和氧化剂氧化产物，还有氧化产物和还原剂还原产物之间是不进行对比的。其实万物都有他的氧化性和还原性，所以还原产物具有氧化性这句话也不能说是错，只是一般出题都不会都不会踩这个点而已。还有D，之前没看清，Br2的是氧化性大于亚硫酸根，而不是二氧化硫。在同一反应里，氧化剂的氧化性是大于还原剂的。所谓的“强强制弱弱”原理，指的是如下情况：
“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”
“氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物”，即意味着：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性等。
这就是所谓的强强制弱弱。一般来说不比较还原剂和氧化产物之间的氧还性，当然也不比较氧化剂和还原产物之间的氧还性。