常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
A.c（H＋）=10-10mol/L
B .c（H+）+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L
C浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A－)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+ )
D加水稀释,c（OH－）增大
我觉得选B解释一下谢谢
人气：319 ℃ 时间：2020-06-01 14:47:32
解答
H离子浓度为0.001,A浓度为0.1-0.00000000001,HA 为0.00000000001
所以B错
应选D弱酸加水,H+变小
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