前者因为碳酸钠相对过量,产生碳酸氢钠；后者盐酸过量,产生碳酸--》直接分解成二氧化碳,能观察到冒气泡.这之间是怎么反应的，为什么量的多少会影响反应，所谓的相对过量又是怎么一回事儿，那这样各个离子 是怎么结合的？前者：2Na2CO3+HCl=Na2CO3+NaHCO3+NaCl 量多的能够使量少的彻底转化，自己尚有部分未参与反应。后者：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2那 向碳酸钠中加入盐酸 不是 盐酸量少吗？ 所以碳酸钠有剩余，盐酸都被反应 ，那么他怎么能跟碳酸氢钠再去反应呢？貌似你写的化学式 不对额...向碳酸钠中加入盐酸，盐酸量是少的啊，所以在反应方程式中特意说有Na2CO3剩余，而滴加的HCl都被反应成NaCl了啊，它是不能再参与反应了啊。向盐酸中逐滴加碳酸钠，结果就是盐酸过量，就是上面所说的后一个反应