首先NaHCO3是因为饱和而析出晶体,已经是固体,不在溶液中,所以要加沉淀符号.原理是
Na2CO3+CO2+H2O-------2NaHCO3 导致溶液中NaHCO3过饱和析出
这个问题和饱和的Ca(OH)2中加入CaO的原理差不多本人赞同此观点可以说把生石灰【即CaO】加入饱和的Ca(OH)2溶液中【Ca(OH)2属于微溶物，其溶解度随温度的升高而增大】生石灰与水反应放热后生成Ca(OH)2并溶解，但随着温度的冷却，Ca(OH)2就会析出以晶体的形式出现。因此该反应也需要加↓？←【这是重点是否要加↓？】决定+15分生石灰【即CaO】加入饱和的Ca(OH)2溶液中发生反应CaO+H2O-----Ca（OH）2 这个反应是肯定会进行的（牵涉到化学能，大学知识，不多做解说）所以，反应后溶质质量增加，同时溶剂质量减少，虽然溶液温度升高，但还是会析出Ca（OH）2晶体，所以沉淀符号应该要加。但Na2CO3+CO2+H2O-------2NaHCO3的反应有些受限，所以两种情况还是略有不同