常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH完全电离为强碱，将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性，
A．常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，所以HA为弱酸，故A错误；
B．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故C错误；
D．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解生成HA，所以溶液中还存在HA分子，故D正确；
故选D．