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化学
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在高温下可以发生反应:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物和还原产物的质量比为多
人气:182 ℃ 时间:2019-12-15 11:12:18
解答
反应前后各元素化合价的变化情况如下:
Fe:+2===>+3,化合价升高;
S:-1===>+4,化合价升高;
O:0===>-2,化合价降低;
因此,在反应后的生成物中,
Fe2O3既是氧化产物也是还原产物.
SO2既是氧化产物也是还原产物.
故,氧化产物:还原产物=1:1
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在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中,其中,FeS2中硫为-1价.该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为( ) A.4:11 B.1:4 C.1:1 D.4:1
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2
煤中含5%的FeS2,燃烧时有90%的硫转化为二氧化硫(方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2)
在反应4FES2+11O2高温生成2FE2O3+8SO2中,氧化产物为
在反应 4FeS2+11O2 △ . 2Fe2O3+8SO2↑中,氧化产物是( ) A.只有Fe2O3 B.只有SO2 C.FeS2 和 Fe2O3 D.Fe2O3 和 SO2
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