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化学
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将a g CuO和Fe
2
O
3
的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H
2
还原，反应完全时用去H
2
dL（折算成标准状况）.则d等于（ ）
A. 22.4bc×10
-3
B. 44.8bc×10
-3
C. 22.4（3a-4bc×10
-3
）
D. 22.4（3a-4bc）×10
-3
人气：116 ℃ 时间：2019-10-19 22:45:24
解答
题目中涉及的化学方程为CuO+H
2
SO
4
═CuSO
4
+H
2
O，Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
═Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O；
CuO+H
2
△
.
Cu+H
2
O，Fe
2
O
3
+3H
2
△
.
2Fe+3H
2
O，
当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量．
即n（H
2
）=bc×10
-3
mol，
所以V（H
2
）=22.4bc×10
-3
L，
故选A．
推荐
将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后
向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入110 ml 4 mol/L的过量盐酸中,充分反应后生成896 ml标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,溶液中阳离子只有Fe2+和H+.过滤后将滤液稀释为200ml ,测得c(H+)为
Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体（
有Al,CuO,Fe2O3,组成的混合物共10g,放入500ml某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250ml,
向600mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A.6.4
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