题目没有说全
是不是
取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0.4g 计算：反映后的溶液蒸发掉多少克水后可以变成20%的硫酸锌溶液?
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65----------------161-------2
x------------------ y-------0.4 g
65 / x = 2 / 0.4 g 与 161 / y = 2 / 0.4 g
得
x=13 g
y= 32.2 g
所以 溶质质量 = 32.2 g
溶液质量为 ：13 + 180 -0.4 = 192.6 g
设蒸发的水的质量为 m
32.2 g / (192.6 g-m) * 100% = 20%
得
m=31.6 g
所以蒸发掉 31.6克 水 后可以变成20%的硫酸锌溶液
不明白HI