这里的mol是指反应进度,或者说每摩尔反应.像你上面两个方程,第一个反应进行1mol（即1mol氢气与1/2mol氧气反应生成1mol水）的焓变是-242 kJ.第二个反应进行1mol（即4mol氢气与2mol氧气反应生成4mol水）的焓变是-968 kJ.其实可以看出第二个方程其实就是4倍于第一个方程的焓变.
至于燃烧热是单位物质的量的物质（1mol）燃烧释放的热量,所以第一个方程的焓变就代表了氢气的燃烧热.而第二个方程除以4以后,也是氢气的燃烧热.
反应式中某物质量的改变量除以其系数就是反应进度,单位是mol.比如第二个反应：起始氢气6mol,结束后剩4mol（就是说参加反应2mol）,那么反应进度就是0.5mol（2mol/4）,或者说反应进行了0.5mol,放出的热量就是968kJ/mol×0.5mol=484kJ.