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化学
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在酸性介质中,往MnSO
4
溶液里滴加(NH
4
)
2
S
2
O
8
(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn
2+
+S
2
O
8
2-
+H
2
O→MnO
4
-
+SO
4
2-
+H
+
该反应常用于检验Mn
2+
的存在,其特征现象是______.若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为______mol.
人气:457 ℃ 时间:2020-03-22 03:27:05
解答
反应生成MnO
4
-
,故溶液中变成紫红色,反应中Mn元素化合价由Mn
2+
中+2价升高为MnO
4
-
中+7价,Mn
2+
是氧化剂,S元素化合价由S
2
O
8
2-
中+7价计算为SO
4
2-
中+6价,S
2
O
8
2-
是氧化剂,根据电子转移守恒可知,有0.1molMn
2+
参加反应,消耗S
2
O
8
2-
的物质的量=
0.1mol×(7−2)
(7−6)×2
=0.25mol,
故答案为:溶液变成紫红色;0.25.
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