在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H2O→Mn_化学解答

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其特征现象是______．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为______mol．

人气：200 ℃　时间：2020-03-22 03:27:05

解答

反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是氧化剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价计算为SO₄^2-中+6价，S₂O₈^2-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，有0.1molMn²⁺参加反应，消耗S₂O₈^2-的物质的量=

0.1mol×(7−2)

(7−6)×2

=0.25mol，
故答案为：溶液变成紫红色；0.25．