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已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).则溶液中c(h+)_____c(oh-).答案是大于.
但是根据电荷守恒.c(na+)+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+(oh-).这样看来
另外 hso32-不是又能水解又能电离的吗 怎么判断
人气:242 ℃ 时间:2020-04-14 16:45:51
解答
在NaHSO3溶液中,存在着HSO3-的电离平衡:HSO3- = H+ + SO32-和的水解平衡:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-,由题给信息c (SO32-)>c (H2SO3)可知HSO3-的电离程度大于水解程度,可确定c(H+)>c(OH-).
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