0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是( )
A. C(Na+)>C(CN-)>C( H+)>C(OH-)
B. C(HCN)+C(CN-)=0.04mol•L-1
C. C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-)
D. C(CN-)>C(HCN)
人气:281 ℃ 时间:2019-08-20 19:45:10
解答
HCN在溶液中存在电离平衡:HCN⇌H++CN-;NaCN在溶液中存在水解平衡:CN-+H2O⇌HCN+OH-.因为c(Na+)>c(CN-),所以,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液应显碱性,即c(OH-)>c(H+)、c(HCN)>c(CN-).A...
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