已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数).若a=12,且铁与硝酸恰好完全反应,则b的取值范围( )
A. 6<b<12
B. 30<b<48
C. 8<b<12
D. 6<b<9
人气:142 ℃ 时间:2019-10-24 14:09:43
解答
当铁失去的电子最少,即铁完全转化为Fe2+,一个硝酸根离子得4个电子,即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时,消耗的硝酸最少.
所以该反应方程式为:
4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++N2O↑+5H2O
4 2
12 b
b=6
当铁失去的电子最多,即铁完全转化为Fe3+,一个硝酸根离子得3个电子,即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为NO时,消耗的硝酸最多.
发生的反应方程式为:
Fe+NO3-+2H+=Fe3++NO↑+H2O
1 1
12 b
b=12
所以b的取值范围为:6<b<12.
故选A.
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