A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=-lgc（H⁺），pH=3的HNO₃中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知：c（OH^-）=

10−14

10−11

mol/L=1×10^-3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；
B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水c（OH^-）=

10−14

10−11

mol/L=1×10^-3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．pH=3硫酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH^-）=

10−14

10−11

mol/L=1×10^-3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；
D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH^-）=

10−14

10−11

mol/L=1×10^-3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；
故选：D．