1.在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 （ ） A．2:
1.在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 （ ） A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:4
请问为什么不可以说混合气体的密度是10/6.72 g/L?我的想法是：求出密度后,利用 平均摩尔质量M=气体摩尔体积Vm×密度,求出平均摩尔质量M,再利用平均摩尔质量M=m总/n总=（M1n1+M2n2）/n1+n2 列一式子求出.
我之前做一道题：2.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比 为 （ ） A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
就是用我这种思想,就解出来了,为什么这道题不行呢?
人气：160 ℃ 时间：2020-06-26 06:22:34
解答
解析：就按照您的说法,求 平均摩尔质量法,那么混合气体的密度为10/6,72=1.488g/L,那么利用平均摩尔质量得到33.3g/mol,最后列方程：设一氧化碳的质量为x,二氧化碳为yx+y=10你就发现第二个方程根本就无法列出,所以你的...那您说我列的第二个方程x/28+y/44=0.3mol是按照您所说的方法算出来的不？？
第二个问题，我刚才说了，没有给出明确的气体质量，就可以直截了当的设两者的体积比为CO:CO2=x:1
那么x(1+x)*16+1/(1+x)*32=22.4
解得：x=1.5
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