将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40g水中,在标况下收集到1.12L氢气,求被氧化的钠的质量.
人气：258 ℃ 时间：2019-10-20 00:08:33
解答
2Na+2H2O=2NaOH+H2
461
X 0.05 X=2.3Na2O的质量=5.4-2.3=3.1
4Na+O2=2Na2O
92 124
Y 3.1 Y= 2.3Y才是答案
推荐
- 一块表面已经氧化为Na2O的金属Na的质量为10.8克,把它投入一百克水中,在常温下放出氢气0.2克.求
- 一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求： （1）该金属钠样品中含金属钠多少克？ （2）所得溶液溶质的物质的
- 将表面已部分氧化的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标况下放出1.12L氢气.求：产生氢气物质的量为多少?...
- 将表面已被部分氧化为Na2O的金属钠5.4g放入40ml水（4℃）中,在标准状况（0℃,101kPa）下收集到1.12L氢气
- 一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02gH2,求
- 函数f(x)=a^x/(1+a^x) -a是奇函数 则实数a的值为?
- 若A>0,B>0,C
- 在三角形中,角A,B,C对边为a,b,c角A,B,C成等差数列.求cosB的值?若边a,b,c成等比求sinAsinC的值?
猜你喜欢
