有两种金属合金10.5g,与足量稀硫酸反应后,产生的气体在标况下占体积11.2L,则组成该合金的元素可能是
A Mg和Al B Fe和Zn c Mg和Cu D AL和Cu
人气：340 ℃ 时间：2020-05-14 07:33:01
解答
产生的气体为11.2 L,即0.5mol.若金属都是Mg,则质量为12克；若为Al,质量为9克,10.5 g在两者之间,所以一定能找到一种组合,反应后恰好得到0.5 mol H2故A正确.同理可以判断BCD项,B中Fe为28g,Zn为32.5g,不可能.C项Mg为12g...
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