标准状况下,9.8gH2和O2的混合气体的体积为8.96L,则此混合气体中H2和O2的物质的量各是多少?
①求该混合气体的平均摩尔质量;②求原混合气体中O2的体积.
人气:246 ℃ 时间:2020-01-28 17:20:34
解答
混合气体中H2和O2的物质的量:
n(H2)×2g/mol+n(O2)×32g/mol=9.8g
n(H2)+n(O2)≈8.96L/(22.4L·mol-1)
联立解之得:n(H2)=0.1mol;n(O2)=0.3mol
①该混合气体的平均摩尔质量≈9.8g/[8.96L/(22.4L·mol-1)]=24.5g/mol
②原混合气体中O2的体积V(O2)≈0.3mol×(22.4L·mol-1)=6.72L.
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