工业上高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)制取CO2.取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧
(1)若煅烧一段时间后侧的剩余固体质量为81t,求产生二氧化碳的质量为多少（不考虑杂志质量的减少）
(2)若煅烧一段时间后,测的剩余固体中钙元素含量为40%,求消耗的碳酸钙的质量是多少（结果精确到0.1g
就解（2）,（1）已会
人气：474 ℃ 时间：2019-08-21 19:58:49
解答
(2)解:石灰石中含碳酸钙的质量=125t*(1-20%)=100t碳酸钙中含钙元素的质量=100t*40/100*100%=40t剩余固体的质量=40t/40%=100t生成二氧化碳的质量=125t-100t=25t设消耗的碳酸钙的质量为XCaCO3 =高温 =CaO + CO2↑100...
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