一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克 若其中水的质量为5.4克计称二氧化碳的质量是多少
因为水的质量为5.4克,所以H元素质量=5.4*2/18=0.6g
再根据反应前后H原子守恒,得
M(CH4)=0.6/(4/16)=2.4g
所以碳原子质量=2.4*12/16=1.8g
一氧化碳,二氧化碳的总质量=11.2-5.4=5.8克
设二氧化碳的质量为X
有12X/44+(5.8-X)12/28=1.8
X=4.57g
答:二氧化碳的质量是4.57g