我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为lO%_化学解答

我市石灰石资源丰富，它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一．某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为lO%的稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）．问：
（1）他需取用这种石灰石多少克？
（2）若实验室只有溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm³的浓盐酸．要配制成该同学所用的10%稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升？（最后计算结果精确到0.1）

人气：207 ℃　时间：2020-02-03 02:23:18

解答

（1）设需取用这种石灰石中碳酸钙的质量为x，需HCl的质量为y，则：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 44
x y 8.8g
根据：

100

＝

8.8g

解得x=20g，根据：

＝

8.8g

解得y=14.6g，
需取用这种石灰石质量为：

20g

0.8

×100%=25g．
（2）设浓盐酸体积为V，根据V×1.18g/cm×37%=14.6g，解得V=33.4cm³≈33.4 mL．
故答案为：（1）25g；（2）33.4mL．