书上写的其实是：
Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-；
没有标明状态,其实就是固体；
所以浓度视为1；
高中阶段一般不考虑Cu(OH)2(aq)；大学学的时候考虑；
但是最后计算K还是一样,因为默认是
Cu(OH)2（s）Cu2+ + 2OH-；
这个反应的K;
溶解平衡是的；但是一般不计算K；溶液中的CU(OH)2的浓度应该大于Cu2+ + 2OH-吧？，那书上不除CU(OH)2那误差不是很大啊不一定；这里正常应该小于，Cu(OH)2(aq）只是反应Cu(OH)2（s）<==>Cu2+ + 2OH-；的一个过渡态；浓度大小不知道； 你定义的K就是Cu(OH)2（s）<==>Cu2+ + 2OH-；这个反应的K,不是Cu(OH)2(aq)<==>Cu2+ + 2OH-这个反应的K,不存在误差；有问题请追问！没怎么看懂呢0.0我大概 氢氧化铜是不是先溶解成ap，然后由ap电离成离子，所以K= [（Cu2+）×(OH-)平方] 再除个Cu(OH)2(aq)这样？而不是书上的K= [（Cu2+）×(OH-)平方] ？问题是你求的是什么反应的K;一般电离的反应看做是：Cu(OH)2（s）<==>Cu2+ + 2OH-；不是：Cu(OH)2（aq）<==>Cu2+ + 2OH-；这两个反应不同；K也不一样书上说的是第一个反应的K;K= [（Cu2+）×(OH-)平方] 再除个Cu(OH)2(s);后面的固体的浓度看成是1；