为什么强碱溶液应先求出稀释后溶液中的C(OH-),再根据Kw求出C(H+),进一步求出pH
为什么强碱溶液应先求出稀释后溶液中的C(OH-),再根据Kw求出C(H+),再进一步求出pH?而不能直接算C(H+),水电解成H+与OH-不是同步的吗,加水后稀释,会促进水的电离,C(H+)与C(OH-)同减小,为何不能直接算C(H+)?所算的原理不是一样的吗?
人气:427 ℃ 时间:2020-03-29 11:00:07
解答
如果离子浓度过高时候需要考虑离子活性的问题,在离子浓度过高时,由于离子间的相互作用,一个氢氧根的作用达不到是一个氢氧根的实际作用,也就是OH-起作用的浓度比加入的氢氧根浓度小,也就是如果直接计算会使氢离子浓度...通常所说的离子常数积其实是离子的活度积,活度需要在浓度的基础上乘上一个系数,这个系数叫做活度系数,活度系数小于等于1,活度用a表示,活度系数用γ表示,a=γ*ca(OH-)=γ(OH-)*c(OH-)a(H+)=γ(H+)*c(H+)kw=a(OH-)*a(H+)c(H+)=kw/{c(OH-)*γ(OH-)*γ(H+)}=kw*c(OH-)*1//{γ(OH-)*γ(H+)}一般情况下近似认为两重离子的活度系数为1,这样就有熟悉的式子c(H+)=kw/c(OH-)当离子浓度较大时活度系数小于1,c(H+)实际值大于理论计算值
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