具体地说,应该是水解平衡的三大守恒定律：
1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系：
c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系：
c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等,即溶液中H、O原子之比恒为2：1,故有：c（H+)+c（HS-)+2c(H2S)=c(OH-)