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化学
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将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>,c(A),则(用>,
人气:431 ℃ 时间:2019-10-19 01:49:31
解答
这个空填 >
0.2mol/L的HA和0.11mol/L的NaOH等体积混合,反应后的溶液中含有HA0.045mol/L,NaA0.055mol/L ,NaA的浓度要大于HA的浓度.NaA水解生成OH-,HA电离生成H+.
现在由题可知溶液的PH
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将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是( ) A.c(HCN)<c(CN-) B.c(Na+)>c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaoH溶液等体积混合.当HA水解大于/小于电离,溶液中离子浓度大小顺序.
现有0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液.下列有关推断正确的是( ) A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) B.若
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