某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )
(A)均减半 (B)均加倍 (C)均增加1mol (D)均减小1mol
对于D:起始是4 2 4 均减少1mol 则是3 1 3
往反应物折算则是8 4 0 和6 2.5 0
再把8 4 0 按比例与6 2.5 0进行比较,则(1)6 2.5 0可看作6 3 0,再减少0.5molB,此时平衡左移;(2)若6 2.5 0看作5 2.5 0,然后再投1molA,此时平衡右移.矛盾在哪里?求详详详详详详详详详详详详的解释,发愁好多天了,
人气:358 ℃ 时间:2020-02-04 21:21:15
解答
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)==2C(g)达到平衡时,根据等效平衡原理,恒压时,A、B和C的物质的量 均减半、均加倍 (即成比例时),平衡不移动.采用一边倒法,C、均增加1 mol相当于A、B和C的物质的量分别...
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