（1）设溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为x
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
8.0g   x×20%

160

8.0g

＝

294

x×20%

 
x=73.5g
答：溶解8.0g氧化铁需要20%的稀硫酸的质量为73.5g；
（2）16.0g硫铁矿中含主要成分即硫元素和铁元素的质量和=16.0g×（1-25%）=12g；在8.0g的氧化铁中铁元素的质量为8.0g×

56×2

160

×100%=5.6g，所以硫元素的质量=12g-5.6g=6.4g
（3）含有铁、硫两种元素的化合物中铁、硫的原子个数比=

5.6g

56

：

6.4g

32

=1：2，则硫铁矿主要成分的化学式可表示为FeS₂；
或者设该化合物的化学式为Fe_xS_y．则56x：32y=5.6：6.4，得x：y=1：2，即化合物的化学式为FeS₂
故答案为：（2）12；6.4；（3）FeS₂