已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有71克Cl2 生成.
求（1）反映消耗的HCl的质量是多少?
（2）被氧化的HCl质量是多少?
116.8、73.
有木有人告我下过称嘀?
人气：302 ℃ 时间：2019-08-19 20:57:26
解答
设反应消耗的HCl的质量是x2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O· 16×36.5 5×71· x 71 gx = 116.8 g设反应消耗的HCl的质量是116.8 g由于只有10/16 的HCl被氧化为Cl2,另外的4/16 进入MnCl2中,所以被氧化的HC...
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