问一道高二化学题目高二化学学得比较糟糕,求解求解. 题目：常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NAOH_化学解答

问一道高二化学题目
高二化学学得比较糟糕,求解求解.
题目：常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NAOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是：
A.c(HA)C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.2c(OH-)=2c(H+)+c（HA)-c(A-)
疑惑：1.酸明显是弱酸,浓度又比NAOH要大,还等体积,那么为什么不会完全反应?完全反应后溶液里不是剩下弱酸吗,那咋会是碱性?
2.A和B我能肯定错,C不太肯定,D不知道它怎么推出来的...
望高手解答,谢谢

人气：320 ℃　时间：2020-05-22 00:58:26

解答

混合以后是等浓度的HA和NaA的混合溶液,题目已知呈碱性,说明NaA的水解强于HA的电离.【所以,后面考虑问题时,就应该只考虑水解,不考虑电离.】C显然是错的,因为c(Na+)=水解生成的c(HA)+c(A-) ,但是选项中的c(HA)还包括原来的【即不考虑电离的那部分】.D是这样得到的：
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) 【1】物料守恒：2c(Na+)=c(HA)+c(A-) 【2】
【1】×2：2c(Na+)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(A-) 【3】把【2】代入【3】：
c(HA)+c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(A-) 整理即得.