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化学
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取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中,完全反应后收集到(标准状况)氢气11.2L,则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为多少?(需写出计算过程)
人气:451 ℃ 时间:2019-08-22 00:29:33
解答
标况下,11.2L氢气的物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol
设Al的物质的量为xmol、Zn的物质的量为ymol,则:
27x+65y=18.4
3x+2y=0.5×2
解得x=0.2,y=0.2
根据电子转移守恒,故Al生成氢气物质的量为
0.2mol×3
2
=0.3mol,Zn反应生成氢气物质的量为
0.2mol×2
2
=0.2mol,
故铝和锌分别产生的氢气的体积比为0.3mol:0.2mol=3:2,
答:铝和锌分别产生的氢气的体积比为3:2.
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