已经知Ksp[Fe（OH）3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,那么Fe3+的浓度为?
已经知Ksp[Fe（OH）3] =1.1*10-36,pH为2.7时,Fe3+开始沉淀,当溶液pH=4时,Fe3+的浓度为?1*10-6 请问这个要怎么算呢?
人气：113 ℃ 时间：2020-05-14 17:55:05
解答
pH=4时 c(OH-)=10^-10 Ksp[Fe（OH）3]=c(Fe3+)*c(OH-)^3=1.1*10^-36 解得c(Fe3+)=1.1*10^-6
推荐
- 铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用． （1）已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出
- 常温下FeCl3中加NaOH,当PH=2.7时,Fe3+开始沉淀.当PH=4时,Fe3+是多少?PS:Ksp[Fe(OH)3]=1.1乘10的-36次方
- 一种溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH）3沉淀,需控制pH的范围
- fe（oh）3开始沉淀的ph是固定的吗 为什么和fe浓度无关 不是用ksp求的?
- 假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
- A,B为两个随机事件,P(A)=1/2,P(B)=3/5,P(B|A非)=2/5,求P（A∪B非）
- 0056年是几世纪几年代；0125年是几世纪几年代；1311年是几世纪几年代；1994年是几世纪几年代,又叫什么世纪末?
- 少量硫酸氢钠滴加到氢氧化钡溶液中和将氢氧化钡滴加到硫酸氢钠溶液至中性的化学方程式和离子方程式是什么,这两个有什么区别?
猜你喜欢
