铁的电子壳层排布是：1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6,4s^2.
铁的正3价离子肯定是4s^2空出来了,第三个空出来的应该是3d轨道.
即空轨道数是1.5条（每条轨道两个电子）,分别是4s的1条和3d中的0.5条.[Fe(SCN)3+]中，S原子上有3对孤电子对，进入Fe3+的空轨道，但是只有1条空轨道，还有一条已经容纳了一个电子，这3对孤电子对都要进入Fe3+的空轨道吗？怎么排列？需要杂化吗？谢谢！硫的电子壳层排布是：1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^4。 在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒（即铁）的电子排布式为： 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^5或 (［Ar］3d^5)。见： http://wenku.baidu.com/view/72e4fbc3bb4cf7ec4afed0da.html