设参加反应的一氧化碳体积为X、氧气体积为Y，生成二氧化碳体积为Z则：
2CO+O₂

点燃  .

2CO₂
2   1        2    体积减少1
X   Y        Z    体积减少1ml
根据

2

1

＝

X

1mL

解得X=2mL；根据

1

1

＝

Y

1mL

解得Y=1mL；根据

2

1

＝

Z

1mL

解得Z=2mL；所以参加反应的一氧化碳体积为2mL；氧气体积为1mL；生成二氧化碳体积为2mL；又因为通过氢氧化钠溶液后，体积又减少5ml，说明二氧化碳共5mL，所以原来的二氧化碳体积为5ml-2mL=3mL；最后剩余气体体积为9ml-1mL-5mL=3mL；假设剩余气体是一氧化碳则一氧化碳体积为：2mL+3mL=5mL，所以CO、O₂、CO₂的体积比：5mL：1mL：3mL=5：1：3；假设剩余气体是氧气，则氧气体积为1mL+3mL=4mL，所以CO、O₂、CO₂的体积比：2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故答案为：5：1：3或2：4：3．