纯的HF的酸性不能用pH值来表示:
1、pH值之对于水溶液
2、纯的HF有极强的酸性以不能用pH值来衡量了（至于为什么你可以看看这个http://hi.baidu.com/ghllzhy/blog/item/fb7f8534c617e5b3d0a2d3b1.html）
稀的HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.
但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性,这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2（较多）,(HF)3较少,而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2==H++HF2-,H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了,而纯的HF有平衡2HF--可逆--(H2F)++(HF2)-,还有H2F2+H2F2--可逆--(H3F2)++(HF2)-(极少）.因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的,第一是用HSO3F稀释的SO2溶液,可以质子化H2CO3成为在此溶液中较稳定的[C(OH)3]+,（HSO3F,氟磺酸,也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5（魔酸））.
至于HF与SiO2反应一是由于F的电负性（即得电子的能力的一个标度）与O差不多,而且更强,根据软硬酸碱理论“软亲软,硬亲硬,软硬交界就不管”的原则,F-是硬碱（软硬酸碱理论认为凡是能给出电子的物质都是碱,难失电子的酸碱称为硬酸碱）,Si4+由于具有强正电性且有8电子稳定的外壳（软硬酸碱理论认为凡是能得电子的物质,所以是硬酸.其电子结构稳定看作不能失电子）,因为F-是比O2-更“硬"的酸所以由Si4+和F-组成的SiF4比SiO2更稳定,但事实上由于F-与O2-的“硬度”常不多所以SiF4仍然能在水中少量水解,另外Si4+也能与F-生成类似于H2SiO3的物质,即H2[SiF6]（配合物）,由于H2[SiF6]中的阴离子都为“硬”使得阴离子对外界的电性作用减弱,因而显正电性的H对[SiF6]2-的电性作用减弱,趋向转移到电子云密度更大的H2O中的O上,因而H2[SiF6]在水溶液中为强酸,但在纯的HF中为碱（即H2[SiF6]得质子（即H+)的能力大于电离质子的能力）.
这也解释了为什么SiO2不能与一般的极强酸反应,因为一般强根离子的电负性不够大.