这道离子配平怎么配出来的:2Ce3+ + H2O2+ 6H2O═2Ce(OH)4↓+ 6H+ 最好能画双线桥,求详解,我很笨!
这种题老是配不出来,无论是离子或是分子配平!都快高考了都!所以请大家详细认真帮我解答!真的很感谢!
人气:268 ℃ 时间:2020-01-28 02:02:03
解答
先看被氧化的元素,是Ce,从+3升到+4,Ce3+→Ce(OH)4,Ce都是1个时,转移电子1个
再看被还原的元素,是O,从-1降到-2,H2O2→Ce(OH)4,O都是2个时,转移电子2个
所以Ce3+和H2O2的物质的量的比是2:1,方程式中的系数比也就是2:1,然后配平剩余的物质
方法的核心部分,是发生氧化还原的元素在反应前后一样多,
比如一个Ce3+对应一个Ce(OH)4,
一个H2O2对应两个Ce(OH)4中的O,
然后再计算化合价变化对应的转移电子的数目,换算到物质的系数的比就是反比,
最后配平所有项额。。。书上写Na2O2时,将它们分开写是:Na+,(O2)^2-,这样子看氧不是二价吗?H2O2也是过氧化物,同理氧也是二价吧,为什么说是一价?还有为什么说H2O2───Ce(OH)4,O都是2个,可是Ce(OH)4中O有4个啊!还是你想说被还原的O有2个,可是如果是这样我们怎么确定有几个O被还原?你根据H是+1价也能算出过氧化氢里面的氧是-1价想知道有几个O被还原,就看氧化剂里面有几个O,再说了,Ce(OH)4的O又不是全都来自H2O2
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