反对楼上二位的说法,由于拉平效应存在,四者的酸性强度应该相等.
由于溶剂是碱性的液氨,它对酸具有拉平效应,因此在液氨中即使是我们平时认为的弱酸也可显强酸性,即四种酸的强度相等.
首先,请你先了解这样一个概念：酸碱性的比较与溶剂有很大的关系.溶剂对溶质的酸碱性的影响有两种：拉平效应和区分效应.举个简单例子,在水中,盐酸和高氯酸都是强酸,近似于100%电离,酸性应该相等.但我们却常说高氯酸是最强的无机酸,原因在于,得出此结论的实验是在酸性溶剂中进行的.如在冰乙酸溶剂中,测试HClO4、H2SO4、HCl、HNO3四种强酸的电离能力,发现它们的电导率之比为400：30：9：1,这数据意味着它们电离出氢离子的能力是有很大差别的.说明在酸性溶剂中,才能真正区别出酸的强弱,这就是我们所说的区分效应.
相反,在碱性溶剂中（如液氨）,即使许多弱酸也能完全电离,如乙酸.液氨是HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂,也就是说,液氨将强酸、弱酸的酸性拉平了.
又如水,它是HClO4、H2SO4、HCl等的拉平溶剂,却是HCl、HAc、HCN等的区分溶剂.可见在比较酸碱强弱的时候,溶剂因素不能忽略.