将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0毫升,然后过滤得沉淀B和滤液C;在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.74g沉淀;向B中加入足量稀硫酸,沉淀不消失,反而增加0.18g.计算:
(1)氯化钡的物质的量浓度;
(2)原混合溶液中硫酸钠的质量分数.
人气:190 ℃ 时间:2019-12-29 13:44:36
解答
(1)在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.74g沉淀 这沉淀为AgCl 物质的量为5.74/143.5=0.04mol 所以BaCl2的物质的量为0.02mol 浓度为 0.02/0.01 = 2mol/L(2)设Na2SO4和Na2CO3的质量分别为x和y沉淀B是BaSO4和BaCO3...
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