核外电子排布：大量的科学实验证明,在有多个电子的原子里,电子的能量不同.有的在离核较近的区域运动,有的在离核远的区域运动,可以看做是分层运动的,或是成层排布的.离核最近电子层的能量最低,称为第一层（或K层）,离核稍远电子层的能量稍高,称为第二层（或L层）.由里往外依次类推,电子层分别为第三层（或M层）,第四层（或N层）,第五层（或O层）,第六层（或P层）,第七层（或Q层）.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里往外依次排布.从已知核电荷较少的原子的电子层排布中总结出各电子层所能容纳电子数的规律：①每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n表示电子层数）.如第一层是2个、第二层是8个、第三层是18个、第四层是32个.②最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）.如稀有气体除氦最外层为2个电子外,氖、氩、氪、氙的最外层都是8个电子.③次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个.